What is the H+ concentration in 0.05 M HCN

0.05 M HCN 용액의 pH

0.05 M HCN의 pH의 각 화학종 농도 및 pH

(Ka = 4.8*10^-10)

What is the H^+ concentration in 0.05 M HCN?

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HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

Ka = x^2 / (C-x) ≒ x^2 / C

( 식 설명 //ywpop.tistory.com/4294 )

x = [(4.8*10^(-10)) * 0.05]^(1/2)

= 4.9*10^(-6) M = [H^+] = [CN^-]

[HCN] = 0.05 - [4.9*10^(-6)] ≒ 0.05 M

---> 약산은 극히 일부만 이온화되고,

거의 대부분 분자 형태로 존재한다.

( 관련 글 //ywpop.tistory.com/6848 )

pH = -log[H^+] = -log(4.9*10^(-6)) = 5.31

답:

[H^+] = [CN^-] = 4.9*10^(-6) M

[HCN] = 0.05 M

pH = 5.31

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